原子の地図帳 / 第3周期・ハロゲン
塩素(Chlorine, Cl)
塩素は原子番号17のハロゲン元素で、黄緑色の刺激臭を持つ気体です。強い酸化・漂白・殺菌力を持ち、上水道の消毒に広く使われています。
17
常温: 気体
Cl
Chlorine
原子量: 35.45
基本データ
- 原子番号
- 17
- 元素記号
- Cl
- 元素名（日本語）
- 塩素
- 元素名（英語）
- Chlorine
- 分類
- ハロゲン
- 周期 / 族
- 第3周期 / 17族
- 標準状態
- 気体
- 標準原子量
- 35.45
- 電子配置
- [Ne] 3s2 3p5
- 電気陰性度（Pauling）
- 3.16
- 主な酸化数
- −1, +1, +5, +7
注: 物性値は温度・圧力・同位体組成などにより変化します。代表的な学習用の値を掲載しています。
電子配置（ボーアモデル）
電子配置式
[Ne] 3s2 3p5
| 電子殻 | 電子数 |
|---|---|
| K（2e⁻まで） | 2個 |
| L（6e⁻まで） | 8個 |
| M（10e⁻まで） | 7個 |
概要
塩素は常温で黄緑色の刺激臭を持つ気体で、強い酸化力を持つため殺菌・漂白作用があります。天然には反応性が高いため単体では存在せず、海水中の塩化ナトリウムなど化合物の形で大量に存在します。
発見の歴史
1774年、スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレが軟マンガン鉱と塩酸の反応で発見しましたが、当時は化合物と誤認され、1810年にイギリスのハンフリー・デービーが元素であることを確定しました。名前はギリシャ語で「黄緑色」を意味する「chloros」に由来します。
主な用途・特徴
- 水道水・プール水の殺菌
- 塩化ビニル樹脂（PVC）製造
- 漂白剤・消毒薬
- 農薬・医薬品の合成中間体
水道水の殺菌からプラスチックの原料まで用途は幅広く、現代の衛生・工業を支える基礎化学品の一つです。
安全性・取扱い
気体は強い毒性と刺激性があり、吸入すると呼吸器に重い障害を与えるため、プールなどでの消毒では必ず適切な濃度管理が行われます。
学習のポイント
ハロゲンの酸化力の強さを比較する単元で基準になる元素で、Cl₂がKIからI₂を遊離させる反応は酸化還元の定番例題です。
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