🔬 原子の構造
原子は、中心に原子核があり、そのまわりを電子が回っている構造をしています。
- 原子核：陽子（＋）と中性子（0）からできている
- 電子：マイナスの電荷をもち、原子核のまわりを動いている
原子は基本的に電気的に中性です。つまり、陽子の数 = 電子の数 です。
⚛️ 電子配置とは？
電子は電子殻という決まった層に入ります。内側から順に：
- K殻：最大2個
- L殻：最大8個
- M殻：最大18個（ただし化学基礎では8個まででOK）
例）酸素原子（原子番号8）の電子配置 → 2, 6
ナトリウム原子（原子番号11） → 2, 8, 1
🔋 イオンとは？
原子が電子を失ったり、受け取ったりして電荷をもつ粒子のことをイオンといいます。
- 陽イオン：電子を失って ＋ の電気をもつ（例：Na⁺, Ca²⁺）
- 陰イオン：電子を受け取って − の電気をもつ（例：Cl⁻, O²⁻）
イオンになると、電子配置が安定な状態（希ガス型）になることが多いです。
📊 原子とイオンの比較
| 項目 | 原子 | イオン |
|---|---|---|
| 電荷 | ±0（中性） | ＋または− |
| 電子の数 | 陽子と同じ | 陽子と異なる |
| 例 | Na, Cl | Na⁺, Cl⁻ |
📌 ポイントまとめ
- 原子は原子核＋電子でできている
- 電子は電子殻に配置される
- 電子のやりとりでイオンができる
- イオンは電荷をもつ粒子であり、反応に関わる