⚙ イオン化傾向とは？
金属が水中で陽イオン（Mⁿ⁺）になりやすい性質を「イオン化傾向」といいます。
イオンになりやすい金属ほど、電子を出しやすく、反応性が高いです。
代表的な順番（覚え方：貸そうかな まああてにすな ひどすぎる借金）
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb >（H）> Cu > Hg > Ag > Pt > Au
水や酸と反応しやすいのは、左の金属（K～Fe）です。
🔁 金属単体と金属イオンの関係
イオン化傾向が大きい金属は、電子を失ってイオンになりやすい。
逆に、イオン化傾向が小さい金属イオンは、電子を受け取りやすい（＝還元されやすい）です。
例：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
→ Zn は電子を出して酸化、Cu²⁺ は電子を受け取って還元
🔋 化学電池のしくみ
化学エネルギー → 電気エネルギー に変える装置が化学電池です。
- 2種類の金属（例：Zn, Cu）を電解質溶液に浸す
- 電子は、イオン化傾向が大きい金属 → 小さい金属へ流れる
- このとき回路に電流が流れる
【例】Zn-Cu 電池の反応：
- 負極（Zn）: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（酸化）
- 正極（Cu）: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（還元）
→ 電流は Zn → Cu 方向に流れる！
📘 電池の構成と用語
| 用語 | 意味・説明 |
|---|---|
| 正極 | 電子を受け取る側（還元される） |
| 負極 | 電子を放出する側（酸化される） |
| 電解質 | イオンが流れる溶液（例：硫酸銅） |
| 塩橋 | イオンの通り道。電荷のバランスを保つ |
📌 ポイントまとめ
- イオン化傾向が大：電子を出しやすい → 酸化されやすい
- イオン化傾向が小：電子を受け取りやすい → 還元されやすい
- 電子は「負極→正極」に流れる
- Zn-Cu 電池はよく出る代表例