🧪 酸と塩基とは？
水に溶けると、酸は水素イオン（H⁺）を出し、塩基は水酸化物イオン（OH⁻）を出します。
- 酸の例： 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、酢酸（CH₃COOH）
- 塩基の例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、アンモニア（NH₃）
このとき、イオンにどれだけ電離するかで強酸・弱酸、強塩基・弱塩基に分類されます。
📏 pHとは？
水溶液の酸性・中性・塩基性の度合いを数値で表すのが pH（ピーエイチ）です。
- pH 7：中性（例：純水）
- pH < 7：酸性（H⁺が多い）
- pH > 7：塩基性（OH⁻が多い）
pH = −log₁₀[H⁺]
※ [H⁺] は水素イオン濃度（mol/L）
例： [H⁺] = 1.0 × 10⁻³ mol/L のとき → pH = 3
📘 強酸・弱酸・強塩基・弱塩基
電離の程度によって以下のように分類されます：
| 分類 | 電離のしやすさ | 例 |
|---|---|---|
| 強酸 | ほぼ完全に電離 | HCl, HNO₃, H₂SO₄ |
| 弱酸 | 一部のみ電離 | 酢酸（CH₃COOH）など |
| 強塩基 | 完全に電離 | NaOH, KOH など |
| 弱塩基 | 一部のみ電離 | NH₃ など |
📌 ポイントまとめ
- 酸は H⁺ を出し、塩基は OH⁻ を出す
- pH は水素イオン濃度から計算：pH = −log₁₀[H⁺]
- pH 7 は中性、pH が小さいと酸性、pH が大きいと塩基性
- 電離の程度で「強い」「弱い」を判断する